利用酸性含锰废水（主要含Mn²⁺、Cl^-、H⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料（MnCO₃）、CuCl₂及NH₄Cl。工业流程如图：

已知：
①大多数氧化物可以在一定的酸性环境中存在。
②金属离子在沉淀为氢氧化物时，其浓度会随着pH升高而逐渐降低，直至沉淀完全。几种金属离子沉淀为氧化物的pH范围如下表所示：

金属离子	Fe3+	Cu2+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀时的pH	3.2	5.2	7.5	8.8
完全沉淀时的pH	3.7	6.4	9.7	10.4

回答下列问题：
（1）根据题目信息及表格中数据分析，含锰废水的pH应为

A

A

（填序号）。
A.小于3.2
B.等于7
C.大于10.4
D.无法确定
（2）过程①中，MnO₂在酸性条件下可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并生成Mn²⁺，请补全反应的离子方程式：

1

1

MnO₂+

2

2

Fe²⁺+

4H⁺

4H⁺

═

1

1

Mn²⁺+

2

2

Fe³⁺+

2

2

H₂O。
（3）过程②所得滤渣W是

Fe（OH）₃、MnO₂

Fe（OH）₃、MnO₂

，调pH范围应为

B

B

（填序号）。
A.3.2～5.2
B.3.7～5.2
C.6.4～7.5
D.8.8～9.7
（4）过程③中，试剂X可以选用

B

B

（填序号）。
A.HCl
B.NH₃•H₂O
C.Na₂CO₃
D.Cu（OH）₂
（5）已知滤渣Q是Cu（OH）₂，请写出由Cu（OH）₂制备CuCl₂的化学反应方程式

Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

Cu（OH）₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

。
（6）过程④中，生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，请补全生成MnCO₃的离子反应方程式：

1

1

Mn²⁺+

2

2

HCO₃^-=

1

1

MnCO₃↓+

1

1

CO₂↑

CO₂↑

+

1

1

H₂O。
（7）从滤液C中可得到的产品是

NH₄Cl

NH₄Cl

（填化学式）。