造成大气污染的NOx、SO2主要来自于汽车尾气及工厂废气的排放，对其进行处理是我们研究的重要课题。
（1）某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图所示。下列叙述错误的是 ABAB（填字母）。
A．Pd-Pore催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
B．NOx的生成主要是与汽油燃烧不充分有关
C．在此变化过程中，NOx被还原
D．在催化剂的作用下，CO、NOx、C3H8都转化为无毒的物质
（2）已知：2C（s）+O2（g）⇌2CO（g） ΔH1=-221.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g） ΔH2=+180.5kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g） ΔH3=-746.0kJ•mol-1
则用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为 2NO（g）+C（s）⇌CO2（g）+N2（g）ΔH=-573.75kJ/mol2NO（g）+C（s）⇌CO2（g）+N2（g）ΔH=-573.75kJ/mol。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2═H2O2+S↓。
①装置中H+向 甲甲池迁移。
②写出乙池溶液中发生反应的离子方程式 H2S+I3-=3I-+S↓+2H+H2S+I3-=3I-+S↓+2H+。
（4）铈元素（Ce）常见有+3、+4两种价态。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成含有Ce3+和NO2-的吸收液，反应的离子方程式为 Ce4++NO+H2O=Ce3++NO2-+2H+Ce4++NO+H2O=Ce3++NO2-+2H+；现采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。
①Ce4+从电解槽的 aa（填字母代号）口流出。
②写出阴极的电极反应式：2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。
【答案】AB；2NO（g）+C（s）⇌CO2（g）+N2（g）ΔH=-573.75kJ/mol；甲；H2S+I3-=3I-+S↓+2H+；Ce4++NO+H2O=Ce3++NO2-+2H+；a；2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.6
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