我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．研究和深度开发CO、CO₂的应用具有重要的意义．请回答下列问题：
Ⅰ．CO和H₂可合成甲醇，已知：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  ΔH＜0．
（1）恒温条件下，在体积固定的密闭容器中进行该反应，达到平衡状态的标志的是

ACD

ACD

．
A．单位时间内生成nmol CH₃OH的同时生成2nmol H₂
B．混合气体的密度不再改变的状态
C．混合气体的压强不再改变的状态
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
E．CO、H₂、CH₃OH浓度之比为1：2：1的状态．
（2）下列措施中有利于增大反应的反应速率且利于反应正向进行的是

c

c

．
a.随时将CH_&3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
（3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：



压强p₁

＜

＜

p₂（“＞”“＜”或“=”）；A、B、C三点平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系是

K_A=K_B＞K_C

K_A=K_B＞K_C

在温度为T₂℃，压强为P₂的条件下达平衡后，再加入0.5mol CO和1mol H₂，新平衡下CO的转化率为

80%

80%

．
Ⅱ．CO₂可转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放．已知：
在催化剂作用下CO₂甲烷化分两步完成：
①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）  K_p1
②CO（g）+H₂（g）⇌

1

2

O₂（g）+

1

2

CH₄（g） K_p2
总反应③：

1

2

CO₂（g）+2H₂（g）⇌

1

2

CH₄（g）+H₂O（g） K_p2
（4）一定温度范围内对上述反应的平衡常数K_p进行计算，得1gK_p-

1

T

的线性关系如图所示．


a.T₁℃时，K_p1=

1

1

．
b.反应Ⅰ中，正反应的活化能

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应的活化能．
c.T₁℃时，上述体系达到平衡后，若p（CO）=p（H₂），将容器的体积若压缩为原来的一半，平衡的平衡移动方向及理由为

正向移动，因为体积减小为原来的一半，压强增大，反应Ⅱ平衡均正向移动，则CH₄的物质的量增加；CO₂浓度增大、CO浓度减小，所以平衡Ⅰ将正向移动

正向移动，因为体积减小为原来的一半，压强增大，反应Ⅱ平衡均正向移动，则CH₄的物质的量增加；CO₂浓度增大、CO浓度减小，所以平衡Ⅰ将正向移动

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