葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g⋅L-1，取500mL葡萄酒。通过适当的方法使其所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，这样得到100mL溶液。然后用0.0200mol⋅L-1KOH标准溶液进行滴定。
具体操作步骤包括：
A．①，并用蒸馏水洗涤滴定管；
B．用标准KOH溶液润洗滴定管2～3次；
C．取标准KOH溶液注入滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；
D．调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至②刻度，记下读数；
E．移取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴指示剂；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下读数。
| 实验 | 消耗KOH溶液的体积/mL | 待测酸的体积/mL |
| 1 | 21.60 | 20.00 |
| 2 | 21.70 | 20.00 |
| 3 | 25.60 | 20.00 |
捡漏
捡漏
、②在“0”或“0”以下
在“0”或“0”以下
。（2）上述滴定实验中，可选择甲基橙为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：加入最后半滴标准液，
恰好变成黄色，并且半分钟不变颜色
恰好变成黄色，并且半分钟不变颜色
。（3）根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为
0.0108
0.0108
mol⋅L-1（保留4位小数）经计算，该葡萄酒中SO2使用量为 0.138
0.138
g⋅L-1（保留3位小数），由此可以判断其是否达标。（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH杂质）配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【考点】中和滴定．
【答案】捡漏；在“0”或“0”以下；恰好变成黄色，并且半分钟不变颜色；0.0108；0.138；偏小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：83引用：1难度：0.6
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1．下列实验方法或操作正确的是（ ）
发布：2024/12/12 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.7 -
2．下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有（ ）
①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸溶液进行洗涤
②取20mL待测定的盐酸溶液，注入锥形瓶中
③向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂
④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入已知浓度的NaOH溶液
⑤进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定
⑥记录数据，进行必要的数据处理和得出结论发布：2024/12/10 0:30:1组卷：94引用：2难度：0.7 -
3．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），则此时溶液中的pH=11.8×103．（已知：室温下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选作指示剂．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL．
（6）用标准的0.06000mol⋅L-1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是．（填编号）
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定发布：2024/12/30 3:0:4组卷：54引用：2难度：0.6
