金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）。从不同途径获得镁的流程如图：
请回答下列问题：
（1）试剂a的化学式是 NaOHNaOH。
（2）加入试剂b发生反应的离子方程式是 Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
（3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤过滤。
（4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是 MgO+C+Cl2 高温 MgCl2+COMgO+C+Cl2 高温 MgCl2+CO。
（5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是 电解MgCl2产生的Cl2可以循环利用（或电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需热量）电解MgCl2产生的Cl2可以循环利用（或电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需热量）。（写出一种即可）
（6）以MgCl2•6H2O为原料可生产碱式碳酸镁，高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分） Mg5（OH）2（CO3）4•4H2OMg5（OH）2（CO3）4•4H2O。
高温
高温
【考点】从海水中提取溴．
【答案】NaOH；Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；过滤；MgO+C+Cl2 MgCl2+CO；电解MgCl2产生的Cl2可以循环利用（或电炉中生成的CO可燃烧，用于提供煅烧菱镁矿所需热量）；Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.7
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1．海水是化学元素的宝库，从海水中可以提取或生产多种化工原料，如食盐、氯气、单质溴、镁、纯碱等，它们在工农业生产中有着广泛的用途．根据学过的知识回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
（4）①若Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
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3．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
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