某化学课外活动小组为了验证主族元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。
Ⅰ.探究1：验证同周期主族元素X、Y、Z的金属性递变规律。
| 实验内容 | 实验现象 |
| a.各取1.0g金属X和金属Z，分别加入5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z与水反应剧烈 |
| b.各取1.0g的金属Z和金属Y，分别加入5mL1.0mol•L-1盐酸中 | 金属Z与盐酸反应比金属Y与盐酸反应剧烈 |
X＞Z＞Y
X＞Z＞Y
，则下列判断正确的是 A
A
。A.原子序数：Y＞Z＞X
B.原子的最外层电子数：X＞Y＞ZC.原子半径：Y＞Z＞X
D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
Ⅱ.探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。设计实验如图：
（1）装置A中盛放的试剂是
B
B
（填序号），装置A中发生反应的化学方程式为 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
。A.Na2SO3溶液
B.Na2S溶液
C.Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据是
B
B
（填序号）。A.HCl比H2S稳定
B.HClO的氧化性比H2SO3的强
C.HClO4的酸性比H2SO4的强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3，而铁与硫反应生成FeS
（3）若装置A中加入淀粉碘化钾溶液，通入Cl2后观察到装置A中溶液
变蓝
变蓝
，即可证明非金属性：Cl＞I。从原子结构角度解释Cl的非金属性比I强的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
。【考点】非金属性强弱的探究实验；金属性强弱的探究实验；非金属性强弱对元素性质的影响；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属性强弱对元素性质的影响．
【答案】X＞Z＞Y；A；B；Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；B；变蓝；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.6
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1．学完元素周期理论之后，某同学欲探究硫、碳、硅元素非金属性的相对强弱，设计如下实验：
回答下列问题：
（1）填写所示仪器名称：A、B．
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后，打开a,然后滴入浓硫酸，加热．烧瓶中反应的化学方程式为．
（3）问题探究：
①试管D中发生反应的离子方程式是．
②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是．
③装置G中出现的实验现象为，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：3难度：0.3 -
2．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ．验证碳、硅非金属性的相对强弱。 （已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
（1）仪器A的名称为，铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
（2）实验步骤：连接仪器、、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是，请写出装置 E中发生反应的离子方程式。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是。
Ⅱ．某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其它还原性气体）。
①你认为不可行的装置是（填序号“a”或“b”），理由是。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是。发布：2024/9/18 11:0:12组卷：30引用：3难度：0.4 -
3．某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
请回答下列问题：
（Ⅰ）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
（1）写出装置①中发生的离子方程式。
（2）若将反应后②中的变色溶液倒入盛有CCl4的试管中，出现的现象与图3中吻合（填字母代号）。
（3）装置③中可观察到的现象是。
（Ⅱ）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
（1）B装置中X是。
（2）能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是。
（3）若没有装置B，则会产生的影响是。
（Ⅲ）实验结论：图1为，图2为。发布：2024/7/18 8:0:9组卷：19引用：2难度：0.6
