Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．
①已知HClO的杀菌能力比ClO-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是pH=6时pH=6时．
②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-；，HClO⇌H++ClO-，Cl2（g）⇌Cl2（aq）Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-；，HClO⇌H++ClO-，Cl2（g）⇌Cl2（aq）
（2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2．
（3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在阳阳极（填阴或阳）生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是ClO2-ClO2-（填离子符号）．
②B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）ΔH=-117kJ/mol3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）ΔH=-117kJ/mol（用离子符号表示）．
【考点】电解原理．
【答案】pH=6时；Cl2（aq）+H2O⇌HClO+H++Cl-；，HClO⇌H++ClO-，Cl2（g）⇌Cl2（aq）；Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2；阳；Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-；ClO2-；3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）ΔH=-117kJ/mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：7难度：0.3
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1．（NH4）2S2O8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
（1）（NH4）2S2O8的电解法制备。
已知：电解效率η的定义为η（B）=×100%。n（生成B所用的电子）n（通过电极的电子）
①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
（2）苯酚的降解
已知：•具有强氧化性，Fe2+性度较高时会导致SO-4•猝灭。S2SO-4可将苯酚氧化为CO2，但反应速率较慢。加入Fe2+可加快反应，过程为：O2-8
i.S2+Fe2+═O2-8+SO2-4•+Fe3+SO-4
ii.•将苯酚氧化SO-4
①•氧化苯酚的离子方程式是SO-4。
②将电解得到的含S2溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。O2-8
用等物质的量的铁粉代替FeSO4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是。
（3）苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为F库仑。
取处理后的水样100mL，酸化后加入KBr溶液，通电。电解产生的Br2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a库仑，则样品中苯酚的含量为g/L。（苯酚的摩尔质量：94g/mol）发布：2024/12/30 11:30:1组卷：165引用：3难度：0.4 -
2．铈（Ce）是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、
，再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质，同时生成Ce4+，其原理如图所示。下列说法正确的是（ ）NO-3
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：129引用：7难度：0.7 -
3．如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
（1）通入氧气的电极为极，写出负极电极反应式。
（2）铁电极为极，石墨电极（C）的电极反应式为。
（3）反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在（填“铁极”或“石墨极”）区。
（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）发布：2025/1/3 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.6
