空气是宝贵的自然资源。利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），图是合成氨的工艺流程图：
（一）空气中各组分的沸点如表：
| 组分 | 氮气 | 氧气 | 二氧化碳 | 氩气 | 氖气 | 氦气 |
| 沸点/℃ | -195.8 | -183.0 | -78.4 | -185.7 | -246.0 | -268.9 |
（1）工业上可通过加压、降温的方法将除杂后的空气变成液态：然后利用液氮和液氧的
沸点
沸点
不同，控制温度，使 氮气
氮气
先蒸发出来，剩下的主要为 液氧
液氧
。（2）工业制得的氧气中较难被分离出去的气体是上表中的
氩气
氩气
。（3）工业上
不能
不能
（填“能”或“不能”）用此方法大量制取二氧化碳气体。（二）合成氨的工艺流程
（4）根据下表中各物质的沸点，如要将产物NH3与N2、H2分离开来，温度应该控制在
-195.8～-33.4
-195.8～-33.4
℃的范围之内。| 物质 | H2 | N2 | NH3 |
| 沸点/℃ | -252 | -195.8 | -33.4 |
碳+水蒸气氢气+一氧化碳
高温
碳+水蒸气氢气+一氧化碳
。在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 高温
增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分
。（6）实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3，将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是
A
A
。A.充分利用原料
B.防止氮气污染空气
【考点】物质的相互转化和制备；氧气的工业制法．
【答案】沸点；氮气；液氧；氩气；不能；-195.8～-33.4；碳+水蒸气氢气+一氧化碳；增大煤与水蒸气的接触面积，使反应更快更充分；A
高温
【解答】
【点评】
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