CO₂可用于合成多种化工原料。用CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A：
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
（1）反应A的平衡常数表达式是

c

（

H

2

O

）

⋅

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

C

O

2

）

⋅

c

3

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

⋅

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

C

O

2

）

⋅

c

3

（

H

2

）

。
（2）已知：2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH₂H₂O（g）═H₂O（l）ΔH₃ΔH₁不易直接测得，为了通过ΔH₂和ΔH₃计算得ΔH₁，还需测定如下反应的反应热：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）或H₂O（g）

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）或H₂O（g）

。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，如图是在三种投料，即[n（CO₂），n（H₂）]分别为：[1mol,3mol]、[1mol,4mol]、[1mol,6mol]下，反应温度对CO₂平衡转化率影响的曲线。

①反应A的ΔH₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②曲线c对应的投料是

[1mol,6mol]

[1mol,6mol]

（填“[1mol,3mol]”、“[1mol,4mol]”或“[1mol,6mol]）。
③T₁℃时，曲线c对应的化学平衡常数

＜

＜

1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）甲醇燃料电池（NaOH作电解质溶液）负极的电极方程式为

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

。
（5）在一定条件下，利用CO₂合成CH₃OH的反应过程中会有副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）。压强一定时，将初始投料比一定的CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间（反应均未达到平衡）时，温度对CH₃OH、CO的产率影响如图1所示，温度对CO₂的转化率影响如图2所示。
由图象可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是

升高温度，反应B（副反应）的速率增加得比反应（A）快

升高温度，反应B（副反应）的速率增加得比反应（A）快

。