CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
则反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5-746.5 kJ•mol-1。
（2）已知：反应CO2（g）⇌CO（g）+O（g）在密闭容器中CO2分解实验的结果如图1；反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）中1mol CO2在不同温度下的平衡分解量如图2。
①分析图1，求2min内v（CO2）=3×10-7mol/（L•min）3×10-7mol/（L•min），5min时达到平衡，平衡时c（CO）=2×10-6mol/L2×10-6mol/L。
②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K=3.2×10-83.2×10-8。（计算结果保留1位小数）
（3）为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如表所示的数据：
| 选项 | T/K | 时间/min | 催化剂种类 | 甲醇的含量（%） |
| A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
| B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
| C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
B
B
（填编号）；图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是c、d
c、d
。②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有
B、D
B、D
。A．使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2
B．适当降低反应温度
C．增大CO和H2的初始投料比
D．恒容下，再充入amol CO和3a mol H2
【答案】-746.5；3×10-7mol/（L•min）；2×10-6mol/L；3.2×10-8；B；c、d；B、D
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：2难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
