石油是宝贵的能源，属于战略资源。C2H4、C2H6均是石油裂解的产物。
请回答下列问题：
（1）石油裂化、裂解为 化学化学（填“物理”或“化学“）变化。
（2）已知：
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282kJ.jye.ai-1
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-141kJ.jye.ai-1
C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3kJ.jye.ai-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1则反应：C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g）△H=-1091.3-1091.3kJ.jye.ai-1
（3）一定温度下，在某2L恒容密闭容器中充入1molC2H6（g）和1molCO2（g）发生反应C2H6（g）+CO2（g）⇌C2H4（g）+H2O（g）+CO（g），10min后达到平衡，容器内压强为起始压强的1.25倍。
①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是 BDBD。（填字母序号）
A.v（C2H6）═v（H2O）
B.相同时间内，断裂2molC=O的同时断裂1molC=C
C.容器内气体的密度不再发生变化
D.容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化
②0～10min,v（CO）=0.0250.025mol•L-1•min-1，CO2的转化率为 5050%，C2H4的体积分数为 2020%。
1
2
7
2
【答案】化学；-1091.3；BD；0.025；50；20
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
