工业烟气中的NO2对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。请完成下列问题：
（1）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟弋脱硝技术，发生的化学反应为：6NO2（g）+8NH3（g）⇌7N2（g）+12H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中充入NO2和NH3的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n（NO2）n（NH3）]：
①ΔH ＜＜（填写“＞”、“＜”或“=”）。
②x ＞＞34（填写“＞”、“＜”或“=”）。
③投料比为34时，Q点v正（NH3） ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）P点v逆（NH3）。
④在400K时，反应的平衡常数为 0.01757×0.03120.0156×0.0280.01757×0.03120.0156×0.028（只要列出计算式）。
（2）科学家正在研究利用催化技术将CO和NO，和转变成N2和CO2，其反应为：2NO2（g）+4CO（g） 催化剂 4CO2（g）+N2（g） ΔH＜0，反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件是（请列举一种可能）：t2时 升高温度或充入生成物气体升高温度或充入生成物气体；t8时 改进催化剂改进催化剂。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线 
。
n
（
N
O
2
）
n
（
N
H
3
）
3
4
3
4
0
.
017
5
7
×
0
.
0
3
12
0
.
01
5
6
×
0
.
0
2
8
0
.
017
5
7
×
0
.
0
3
12
0
.
01
5
6
×
0
.
0
2
8
催化剂
【答案】＜；＞；＜；；升高温度或充入生成物气体；改进催化剂；
0
.
017
5
7
×
0
.
0
3
12
0
.
01
5
6
×
0
.
0
2
8
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
