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菁优网第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用.
(1)同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为:
4Ca5(PO43F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)△H
已知相同条件下:
4Ca3(PO42F(s)+3SiO2(s)═6Ca3(PO42(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)△H1
2Ca3(PO42(s)+10C(s)═P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)△H2
SiO2(s)+CaO(s)═CaSiO3(s)△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H,则△H=
△H1-3△H2+18△H3
△H1-3△H2+18△H3

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式如图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为
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,三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
Na5P3O10
Na5P3O10

(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于工业上的化学镀镍.
①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a)
2
2
  Ni2++
1
1
 H2PO2-+
H2O
H2O
2
2
Ni++
1
1
 H2PO3-+
2H+
2H+

(b)6H2PO-2+2H+═2P+4H2PO3+3H2↑ 请在答题卡上写出并配平反应式(a);
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀.请从以下方面比较化学镀与电镀.
方法上的不同点:
化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电,而电镀需要通电
化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电,而电镀需要通电

原理上的不同点:
电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应
电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应

化学镀的优点:
装置简便,节约能源,操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求
装置简便,节约能源,操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求

【答案】△H1-3△H2+18△H3菁优网;Na5P3O10;2;1;H2O;2;1;2H+;化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电,而电镀需要通电;电镀通过外加电流,在镀件外形成镀层;化学镀是利用化学腐蚀反应;电镀是利用电解池,外加电流进行氧化还原反应;装置简便,节约能源,操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求
【解答】
【点评】
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发布:2024/11/19 8:0:1组卷:208引用:4难度:0.1
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  • 菁优网1.硼及其化合物在工业中有重要应用,已知以下几个反应:
    Ⅰ.BCl3(g)+3H2O(I)=H3BO3(s)+3HCl(g)△H1
    Ⅱ.B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)⇌2BCl3(g)+3CO(g)△H2
    Ⅲ.H3BO3(aq)+H2O(I)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)
    Ⅳ.H3BO3(I)+3CH3OH(I)⇌B(OCH33(I)+3H2O(I)
    (1)已知硼酸的结构是:菁优网,反应Ⅰ中相关化学键键能数据如下:
     化学键 H-O H-Cl B-O B-Cl
     E(KJ•mol-1 465431 809 427 
    由此计算△H1=
     
    KJ•mol-1
    (2)已知△H2>0,既能使反应Ⅱ平衡向正反应方向移动,又能加快反应速率的措施是
     

    a.加压 b.升温 c.增大Cl2的浓度 d.移走部分BCl3  e.加入适当的催化剂 f.增大焦炭的量
    (3)写出反应Ⅲ的平衡常数表达式K=
     
    ;写出阴离子[B(OH)4]-的电子式:
     

    (4)在反应Ⅳ中,H3BO3的转化率在不同温度下随反应时间(t)的变化如图,若T=333K,初始c(H3BO3)=1mol•L-1,则0~10min的反应速率v(H3BO3)=
     
    ;40min达到平衡后,改变温度为T,c(H3BO3 )以0.005mol•L-1•min-1的平均速率降低,经过10min又达到平衡,则T
     
    333K(用“>”、“<”、“=”填空),温度对该反应的速率和平衡移动的影响是
     

    发布:2024/11/29 8:0:2组卷:7引用:1难度:0.5
  • 2.1mol氨气(化学式为:NH3)分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,下列热化学方程式中正确的是(  )

    发布:2024/11/24 8:0:2组卷:22引用:2难度:0.7
  • 菁优网3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的四种方法:
    方法a 用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O;
    方法c 电解法,反应为2Cu+H2O  
    电解
    Cu2O+H2↑.
    方法d 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2
    (1)已知:2Cu(s)+
    1
    2
    O2(g)=Cu2O(s);ΔH=-169kJ•mol-1
    C(s)+
    1
    2
    O2(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ•mol-1
    Cu(s)+
    1
    2
    O2(g)=CuO(s);ΔH=-157kJ•mol-1 则方法a发生的热化学方程式是:
     

    (2)方法c采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示:该电池的阳极反应式为
     
    ,钛极附近的pH值
     
       (增大、减小、不变)
    (3)方法d为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2.该制法的化学方程式为
     

    (4)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验:2H2O(g)
    光照
    C
    u
    2
    O
    2H2O(g)+O2(g)ΔH>0.水蒸气的浓度随时间t变化如表所示.
    序号 菁优网
    0
    10 20 30 40 50
    T1 0.050 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480
    T1 0.050 0.0488 0.0484 0.0480 0.0480 0.0480
    T2 0.10 0.094 0.090 0.090 0.090 0.090
    下列叙述正确的是
     
      (填字母).
    A.实验的温度:T2<T1
    B.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
    C.实验①前20min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol•L-1 min-1

    发布:2024/11/24 8:0:2组卷:30引用:3难度:0.5
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