将mg的金属锌放入含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）写出一个一定发生的反应的化学方程式 Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+CuZn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu。
（2）若在得到的固体A中滴加稀盐酸，没有明显现象，试分析滤液B的成分 一定含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸铜一定含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸铜。
（3）得到的固体A的质量一定小于mg,请说明理由 锌的相对原子质量比铜和铁的都大，锌与硝酸铜和硝酸亚铁反应，固体质量均减小锌的相对原子质量比铜和铁的都大，锌与硝酸铜和硝酸亚铁反应，固体质量均减小。
【答案】Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu；一定含有硝酸锌、硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸铝，可能含有硝酸铜；锌的相对原子质量比铜和铁的都大，锌与硝酸铜和硝酸亚铁反应，固体质量均减小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.5
