聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH₃COOCH₃（l）+C₆H₁₃OH（l）

△

催化剂

CH₃COOC₆H₁₃（l）+CH₃OH（l）ΔH＞0
已知：v_正=k_正⋅x（CH₃COOCH₃）⋅x（C₆H₁₃OH），v_逆=k_逆x（CH₃COOC₆H₁₃）⋅x（CH₃OH），k_x=

x

（

C

H

3

COO

C

6

H

13

）

⋅

x

（

C

H

3

OH

）

x

（

C

H

3

COOC

H

3

）

⋅

x

（

C

6

H

13

OH

）

；其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。K_x是该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数。
（1）反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（α）随时间（t）的变化关系如图所示。则K_x=

k

正

k

逆

k

正

k

逆

 （用k_正、k_逆表示K_x）；在曲线①、②、③中，[k_正-k_逆]值最大的曲线是

2：1

2：1

；A、B、C、D四点中，v_正最大的是

A

A

，v_逆最大的是

C

C

。
（2）343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比

2：1

2：1

时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K_x

不变

不变

（填增大、减小或不变）。