铜及其化合物在生产生活中具有重要的应用。
（1）基态铜原子的价电子排布为 3d104s13d104s1，其核外有 1515种不同空间运动状态的电子。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有 钾和铬钾和铬（填元素名称）。
（2）铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能（单位：kJ/mol）数据如表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
| Cu | 745.5 | 1957.9 | 3555 | 5536 | 7700 | 9900 |
| Zn | 906.4 | 1733.3 | 3833 | 5731 | 7970 | 10400 |
Cu+的外围电子排布为3d10，结构稳定，难失去电子变成Cu2+，Zn+的外围电子排布为3d104s1，易失去4s电子
Cu+的外围电子排布为3d10，结构稳定，难失去电子变成Cu2+，Zn+的外围电子排布为3d104s1，易失去4s电子
。（3）利用CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基铜（Ⅰ）[化学式为Cu（CO）2Cl]的性质，在CuCl过量时，可定量测定气体混合物中CO的含量，化学方程式为：2CuCl+4CO→
。相关元素的鲍林电负性数值如表所示：
| 元素 | Cu | Cl | C | O | H |
| 电负性 | 1.9 | 3.0 | 2.5 | 3.5 | 2.1 |
共价键
共价键
（填“离子键”或“共价键”），与H2O互为等电子体的离子为 H
2
F
+
N
H
-
2
H
2
F
+
N
H
-
2
sp3
sp3
。（4）下列事实与解释不相符的是
B
B
。| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 苯分子中含有大π键而没有碳碳双键，大π键稳定性较强 |
| B | 过氧化氢分子是极性分子 | 过氧化氢分子中只含有极性键 |
| C | I2易溶于CCl4而微溶于H2O | I2和CCl4为非极性分子，而H2O为极性分子 |
| D | CH3COOH酸性弱于HCOOH | 甲基为推电子基，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，电离程度较甲酸变弱 |
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．
【答案】3d104s1；15；钾和铬；Cu+的外围电子排布为3d10，结构稳定，难失去电子变成Cu2+，Zn+的外围电子排布为3d104s1，易失去4s电子；共价键；、；sp3；B
H
2
F
+
N
H
-
2
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：3难度：0.7
相似题
-
1．已知Al、Mg、Na为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
（1）则Al、Mg、Na的电负性从大到小的顺序为电离能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小，H能分别与C、N、O形成电子总数相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取杂化；
②CH4是含有键（填“极性”或“非极性”）的分子（填“极性”或“非极性”）；
③NH3是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空间构型为，H2O分子的空间构型为；
（3）K、Cr、Cu三种元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。
①K元素组成的单质的晶体堆积模型为（填代号）；
a.简单立方堆积
b.体心立方堆积
c.六方最密堆积
d.面心立方最密堆积
②Cr元素在其化合物中最高化合价为；
③Cu2+离子的核外电子排布式为。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：3引用：1难度：0.7 -
2．我国在青藏高原发现大储量可燃冰．可燃冰的晶体结构模型如图：
（1）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排列顺序是＞＞（填元素符号），H2O分子中O原子的杂化方式为．
（2）“可燃冰”晶体内部存在的作用力有．
（3）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是．
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（4）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：23引用：1难度：0.3 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐。
①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+．该阴离子的电子式为，σ键和π键的数目之比为。其空间构型为。
（4）K3[Fe（CN）6]晶体中配离子的配位体为（用化学符号表示）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：19引用：1难度：0.6
