下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是：
A
A
．A．H2
B．Cl2
C．Br2
D．I2
（2）下列氢化物中最稳定的是：
A
A
．A．HCl
B．HBr
C．HI
（3）X2+H2═2HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？
答：
放热反应
放热反应
．（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是
氯气
氯气
．（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：
能
能
，你的根据是 生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定
生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定
．【答案】A；A；放热反应；氯气；能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：98引用：14难度：0.3
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1．德国化学家哈伯（F.Haber）从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。工业合成氨为解决世界的粮食问题做出了重要贡献，其原理为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1。若已知H-H键的键能为436.0kJ•mol-1，N-H的键能为390.8kJ•mol-1，则N≡N的键能约为
kJ•mol-1。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：0引用：3难度：0.7 -
2．已知：
则乙苯催化脱氢制苯乙烯：化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/kJ•mol‾1 412 348 612 436 
的反应热为（ ）发布：2024/12/30 18:0:1组卷：19引用：2难度：0.9 -
3．氢气是一种清洁能源，也是一种重要的工业原料．
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）ΔH=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol
计算断裂1mol N≡N键需要能量kJ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同．
（2）氢气是工业合成氨的原料气，而氨气可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）ΔH=+180.8kJ/mol,写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式．
（3）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2
和O2为原料制取过氧化氢的新工艺．原理如图2所示．请写出甲电极的电极反应式．
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.1
