中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等．软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn,其简化流程如图．
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程式
CuS+MnO2+2H2SO4 CuSO4+MnSO4+S+2H2O
△
CuS+MnO2+2H2SO4 CuSO4+MnSO4+S+2H2O
． △
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是
Cu、Cd
Cu、Cd
．（3）步骤③中MnO2的作用是
将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe2+氧化为Fe3+
，另外一种物质X可以是AD
AD
．A．ZnO B．MgO C．Cu2（OH）2CO3 D．MnCO3
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料．电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6═LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式
Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2
Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2
．（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为
CN-+H2S=HCN+HS-
CN-+H2S=HCN+HS-
．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=
5
5
．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】CuS+MnO2+2H2SO4 CuSO4+MnSO4+S+2H2O；Cu、Cd；将Fe2+氧化为Fe3+；AD；Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2；CN-+H2S=HCN+HS-；5
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
