3molH₂和1molCO₂在某恒容密闭容器中反应生成二甲醚，反应方程式为6H₂（g）+2CO₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）。
（1）600℃时，各组分的物质的量与时间的关系如图所示：

①Z表示的物质是

CO₂

CO₂

（填化学式）。
②若容器容积为10L，CH₃OCH₃（g）表示的前20min内的平均反应速率是

1.25×10^-3mol/（L•min）；

1.25×10^-3mol/（L•min）；

。
③下列能判断20min时该反应达到平衡状态的是

AC

AC

。（填序号）。
a.各组分的含量不再随时间而变化
b.H₂、CO₂、CH₃OCH₃与H₂O的物质的量之比是6：2：1：3
c.容器内的压强不再变化
（2）若在某恒容密闭容器中，相同时间内二甲醚的体积分数随温度的变化如图所示，则：

图中A、C点中反应速率较大的是

C

C

点；D点二甲醚的生成速率

＞

＞

D点二甲醚的消耗速率（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）某碱性燃料电池以CH₃OCH₃和空气作为两极的反应物，总反应为CH₃OCH₃+3O₂+4OH^-═2CO₃^2-+5H₂O，则负极的电极反应式是

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O

。该燃料电池消耗1molCH₃OCH₃时产生的电量为

1.92×10^-19

1.92×10^-19

C（已知一个电子带有1.6×10^-19C的电量，设N_A表示阿伏加德罗常数的值）。