生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
（1）有下列六种晶体。
A．金刚石
B．冰
C．钠
D．晶体氢
E．碳化硅
F．氯化镁
①直接由原子构成的晶体是

AE

AE

（填序号，下同）。
②在一定条件下能导电且为物理变化的是

C

C

。
③前五种晶体的熔点由高到低排序

A＞E＞C＞B＞E

A＞E＞C＞B＞E

。
（2）下列说法错误的是

B

B

。
A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
B．深蓝色晶体[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O中存在离子键、共价键、配位键、氢键等化学键
C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子
D．金属量银白色光泽，具有良好的延展性、导热、导电性，均可用电子气理论解释
（3）下列结论与电负性有关的是

ABD

ABD

。
A．水分子的键角大于硫化氢的键角
B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
C．H₃O⁺的键角大于水的键角
D．离子键的百分数：Na₂O＞MgO＞Al₂O₃＞SiO₂
（4）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）ΔH=-313kJ•mol^-1，F-F键的键能为159kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为

172

172

kJ•mol^-1。