运用化学反应原理消除工业污染，保护生态环境具有非常重要的意义．

（1）采取热还原法，用碳粉可将氮氧化物还原．
已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^-1
②C （s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）=CO₂（g）+N₂（g）△H=

-574.1

-574.1

kJ•mol^-1
（2）在催化剂作用下，将nmolSO₂与nmolCl₂充入容积可变的密闭容器中，发生反应：SO₂（g）+Cl₂（g）⇌SO₂Cl₂（g）（硫酰氯），并始终保持温度为T，压强为p.起始时气体总体积为10L，tmin时反应达到平衡状态，此时气体总体积为8L．
①在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示．则v（SO₂）=

0

.

4

n

t

0

.

4

n

t

  mol/min.
②此温度下，该反应的K=

80

9

n

80

9

n

．
③相同条件下，若将0.5nmolSO₂与0.5nmolCl₂充入该容器，到达平衡状态时，混合物中SO₂Cl₂的物质的量是

0.2n mol

0.2n mol

．
（3）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图1所示：NO₂被吸收的离子方程式是

2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺

2NO₂+4HSO₃^-=N²+4SO₄^2-+4H⁺

．
（4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂
①阴极的电极反应式为

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

．
②在碱性条件下，用阴极排除的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应的离子方程式为

4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O

4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-=8SO₃^2-+N₂+4H₂O

．