某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是 AA（填字母序号）．
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为 2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）．
（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有 滤纸上有红褐色斑点产生滤纸上有红褐色斑点产生．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH 增大增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 0.280.28 g.
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】A；2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-）；滤纸上有红褐色斑点产生；增大；0.28；2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：61引用：2难度：0.5
