燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点，已成为一种发展前景广阔的化学电源。请回答下列问题：
（1）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图1，石墨Ⅰ为电池的

负

负

极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为

NO₂-e^-+NO₃^-=N₂O₅

NO₂-e^-+NO₃^-=N₂O₅

。

（2）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图2所示：

电池中的负极为

甲

甲

（填“甲”或“乙”），甲的电极反应式为

CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂↑+6H⁺

CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-=CO₂+N₂↑+6H⁺

，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O₂的体积（标准状况下）约为

33.6

33.6

L。
（3）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为4Na+3CO₂⇌2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂，其工作原理如图3所示：
放电时，正极产物全部以固体形式沉积在电极表面，正极的电极反应式为

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

3CO₂+4Na⁺+4e^-=2Na₂CO₃+C

，当转移0.1mole^-时，负极质量减少

2.3

2.3

g。