硝酸工业是国民经济的命脉产业，工业制硝酸通常是如下过程：
步骤一：氮气与氢气合成氨气；步骤二：氨气的催化氧化；步骤三：NO的氧化再水化．
请回答下列问题：
（1）对于N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol,满足如图1象：
①根据图△H₁

＜

＜

0，T₃

＜

＜

T₄．（填“＞”“＜”“=”）
②若温度为T₁且容积为2L的密闭容器下中，发生合成氨的反应，起始时通入2mol的N₂和6mol的H₂，10分钟达到平衡状态，此时NH₃的体积分数为60%．则0到10min内用H₂表示化学反应速率为

0.225

0.225

mol/（L•min），N₂的转化率为

75%

75%

，反应开始和平衡状态体系的压强之比等于

8：5

8：5

．T₁温度下平衡常数K≈

21.3

21.3

，若升高温度K值

减小

减小

．（填“增大”“减小”“不变”）
③若第②小问中反应体系达到平衡后，再通入1mol N₂和3mol H₂，则H₂转化率

增大

增大

．（填“增大”“减小”“不变”）
④若恒定温度为T₁，容积为2L，则若开始通入2mol N₂和2mol H₂和2mol的NH₃则反应开始时V_正

＞

＞

V_逆（填“＞”“＜”“=”），达到新的平衡状态后，再通入2mol N₂，则N₂的转化率

降低

降低

．（填“升高”、“降低”或者“不变”）
⑤对于合成氨的体系中，既可以增大反应速率又可以提高H₂的转化率的措施有

增大压强和增大N₂浓度

增大压强和增大N₂浓度

．（填两点即可）
（2）已知：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能/kJ/mol	a	b	c

则△H₁=

（a+3b-6c）

（a+3b-6c）

kJ/mol,问题（1）第②小问中能量变化为

9c-1.5a-4.5b

9c-1.5a-4.5b

kJ．
（3）已知：
①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₁kJ/mol
②4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂kJ/mol
③4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）═4HNO₃（aq）△H₃kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g）+4O₂（g）═2HNO₃（aq）+2H₂O（l）△H=

（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）

（△H₁+0.5△H₂+0.5△H₃）

kJ/mol（用a、b、c、△H₂和△H₃表示）