废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。
（1）铅膏制备PbO．铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO₄）加入Na₂CO₃溶液，使之转化为PbCO₃，然后充分灼烧得到PbO。
①PbCO₃分解产生aPbCO₃•bPbO中间产物。PbCO₃和PbSO₄加热升温过程中固体的质量变化如图。PbCO₃在300℃时分解的产物为

2PbCO₃•PbO

2PbCO₃•PbO

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②工业上用PbCO₃热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO₄制备的PbO的原因是

PbSO₄分解温度高，消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大

PbSO₄分解温度高，消耗能量多，产生硫的氧化物，污染大

。
（2）沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na₂SO₄废液，需要进一步除去废水中的铅。
①常温下，该废液中SO₄^2-浓度为0.01mol•L^-1，则该废液中Pb²⁺浓度最大为

1.8×10^-6mol/L

1.8×10^-6mol/L

。[K_sp（PbSO₄）=1.8×10^-8]
②随温度升高和SO₄^2-浓度增大废液中Pb²⁺浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na₂CO₃、NaHCO₃或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb（OH）₂沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb（OH）₂的质量如图1。

向含铅废液中投放NaHCO₃发生的离子方程式为

Pb²⁺+2HCO₃^-=Pb（OH）₂↓+2CO₂↑

Pb²⁺+2HCO₃^-=Pb（OH）₂↓+2CO₂↑

。在实际生产中采用NaHCO₃或Na₂CO₃沉铅，不采用NaOH的原因是

NaOH碱性强，易与Pb（OH）₂反应而使其溶解，使用NaHCO₃或Na₂CO₃溶液，易控制pH，能最大限度使铅沉淀；

NaOH碱性强，易与Pb（OH）₂反应而使其溶解，使用NaHCO₃或Na₂CO₃溶液，易控制pH，能最大限度使铅沉淀；

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（3）电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb²⁺实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb²⁺浓度有关），其原理示意图2。
①写出阳极的电极反应式

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

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②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是

可让阴阳离子充分的移动到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利于电解

可让阴阳离子充分的移动到阳极和阴极附近，电极区相关离子浓度更大，有利于电解

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