某同学在老师的指导下进行了“探究质量守恒定律”的家庭小实验。实验装置如图1所示，按图2进行实验。
【查阅资料】鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋（主要成分为乙酸CH3COOH）的反应原理为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
【实验数据】第一步，杯子内盛有40g质量分数为4%的白醋，过滤网上放有1.1g鸡蛋壳，第二步，进行到无气泡生成。所得数据见下表。
| 质量 | 电子秤示数（g） |
| m1 | 223.68 |
| m2 | 223.68 |
| m3 | 223.24 |
（1）有同学认为m1＞m3，该反应不遵守质量守恒定律，你是否赞成这种说法，说明理由
不赞成，该反应遵守质量守恒定律，杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质量减少
不赞成，该反应遵守质量守恒定律，杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质量减少
。（2）用质量分数为8%的白醋配制40g质量分数为4%的白醋，需要加水
20
20
g。（3）假设鸡蛋壳中除碳酸钙外，其它成分均不溶于水、且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出具体的计算过程。（结果精确到0.1%）
（4）有同学查资料得知鸡蛋壳中碳酸钙含量约为95%左右，造成实验结果误差的原因是
CO2的密度比空气大，逸出的气体并非全部是CO2
CO2的密度比空气大，逸出的气体并非全部是CO2
。【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【答案】不赞成，该反应遵守质量守恒定律，杯盖打开之后，气体逸出杯子，导致所称量的生成物的总质量减少；20；CO2的密度比空气大，逸出的气体并非全部是CO2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：44引用：1难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
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