以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，少量 FeS2 等）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3 O4的部分工艺流程如图：
（1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为 将烧渣粉碎或加热将烧渣粉碎或加热、搅拌或增大NaOH 的浓度搅拌或增大NaOH 的浓度（任写两点）。
（2）已知：①第一次焙烧的主要目的是脱硫（降低矿粉中硫化物型硫的含量），以免影响产品 Al2 O3的质量；②此过程中 FeS2 与氧气发生了氧化还原反应：4FeS2+11O2 焙烧 2Fe2O3+8SO2。第一次焙烧结束后，硫最终主要以 CaSO4CaSO4（填物质的化学式）的形式存在。
（3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。
（4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体 SO2大量排放SO2容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是 NaOHNaOH，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O。
（5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 褪色，不能不能（填“能”或“不能”）说明产品中含有 FeO，理由是 Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色。
（6）第二次焙烧是在缺氧的条件下进行的，此步骤发生的主要反应的化学反应方程式为 FeS2+16Fe2O3 焙烧 11Fe3O4+2SO2↑FeS2+16Fe2O3 焙烧 11Fe3O4+2SO2↑。
焙烧
A
l
O
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2
A
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焙烧
焙烧
【答案】将烧渣粉碎或加热；搅拌或增大NaOH 的浓度；CaSO4；Al2O3+2OH-=2+H2O；NaOH；2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O；不能；Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色；FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑
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焙烧
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：106引用：3难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
