采用CO₂作为碳源，通过催化加氢的方式，不仅可以减少温室气体，还可以转化为高附加值的产品，具有重要的战略意义。CO₂催化加氢制烯烃（C_nH_2n）转化路径涉及的主要反应如图：

请回答下列问题：
（1）2CO₂（g）+6H₂（g）=C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH=

-128.0

-128.0

kJ•mol^-1。
（2）有利于提高体系CO₂平衡转化率的措施有

AD

AD

（填标号）。
A.减小n（CO₂）：n（H₂ ）投料比
B.减小体系压强
C.使用高效催化剂
D.及时分离H₂O（g）
（3）n（CO₂）：n（H₂）投料比为1：3，压力为1MPa时，无烷烃产物的平衡体系中CO₂转化率和产物选择性随反应温度变化曲线如图甲。

①有利于短链烯烃（n≤4）生成的温度范围为

B

B

（填标号）。
A.373～573K
B.573～773K
C.773～973K
D.973～1173K
②已知反应1的v（正）=k_正•p（CO₂）•p（H₂），v（逆）=k_逆•p（CO）•p（H₂O），计算1083K时，

k

正

k

逆

=

1

1

[p（CO₂）等代表分压）]。
③工业上用分子筛作催化剂，可大大提高C₂H₄的选择性，已知乙烯的截面直径比分子筛的孔径略小，请解释分子筛能提高C₂H₄的选择性的原因

C₂H₄的可以透过分子筛，将生成物移走，使平衡正向移动

C₂H₄的可以透过分子筛，将生成物移走，使平衡正向移动

。
④在碱性环境中电催化还原CO₂制乙烯，产生乙烯的电极为

阴

阴

极（填“阴”或“阳”），该电极的电极反应式为

2CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12OH^-

2CO₂+12e^-+8H₂O=C₂H₄+12OH^-

。
（4）在催化剂作用下CO₂加氢可制得甲醇，该反应历程如图乙所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO₂表示CO₂吸附在催化剂表面；图中*H已省略。上述过程中得到相对较多的副产物为

CO

CO

，合成甲醇决速步的化学反应方程式为

*CO+*OH+*H→*CO+*H₂O或*OH+*H→*H₂O

*CO+*OH+*H→*CO+*H₂O或*OH+*H→*H₂O

。