某兴趣小组同学通过下列实验对酸、碱的性质进行了相关探究。
（1）中和反应实验
①实验操作：向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好由红色变为无色，共用去稀盐酸20g,计算反应后溶液中溶质质量分数 2.9%2.9%（结果精确到0.1%，忽略酚酞试液的质量）。
②实验中滴加酚酞试液操作的目的是 确定氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的时刻确定氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的时刻。
③某同学在做该实验时忘记在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，在加入一定量的稀盐酸后，再滴加酚酞试液，发现溶液呈无色，该现象不能说明恰好完全反应，原因是 稀盐酸过量时，溶液显酸性，也不能使酚酞试液变色稀盐酸过量时，溶液显酸性，也不能使酚酞试液变色。
（2）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。溶液电导率大小变化可以反映电解质溶液中离子浓度的大小变化。如图是向100mL一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液中分别滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的过程中溶液电导率随时间变化图，回答下列问题。
①写出Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液反应的化学方程式 Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOHBa（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH。
②B→C的反应过程中，导电性增强的原因 恰好完全反应后，随着稀硫酸的滴加，自由移动的离子增多恰好完全反应后，随着稀硫酸的滴加，自由移动的离子增多。
③若在图中A、B、C、D、E各点对应的溶液中滴加酚酞，则溶液呈红色的有 ADAD。
④D→E的反应过程中，溶液中数目始终增多的微粒有 Na+Na+。（填微粒符号）
【考点】中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．
【答案】2.9%；确定氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的时刻；稀盐酸过量时，溶液显酸性，也不能使酚酞试液变色；Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；恰好完全反应后，随着稀硫酸的滴加，自由移动的离子增多；AD；Na+
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：131引用：3难度：0.5
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