化石燃料的燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放都能导致大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中，利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SΟ3（g）是硫酸工业中的重要反应，提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放。已知该反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BCBC（填字母）。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强
E．加入催化剂F．移出氧气
（2）一定条件下，向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3（g），2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=5.765.76；恒温下，若向容器中再加入2mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率＜＜50%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，请写出总反应方程式：xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2xH2OxCH4+4NOx═2N2+xCO2+2xH2O。
现有1L由NO2、NO组成的混合气体，若将其还原为N2，需同温同压下0.4L CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为3：23：2。
（4）温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应，反应过程中N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请在图中补画出温度为T2（T2＞T1）时，n（N2）的变化曲线（已知该反应是放热反应）。
【答案】BC；5.76；＜；xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2xH2O；3：2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
