能形成次磷酸（H₃PO₂）、亚磷酸（H₃PO₃）等多种含氧酸。
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一种精细化工产品，已知10mL1mol•L^-1H₃PO₂与20mL1mol•L^-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH₂PO₂的盐：
①NaH₂PO₂属于

正盐

正盐

（填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”）。
②若25℃时，K（H₃PO₂）=1×10^-2，则0.02mol•L^-1的H₃PO₂溶液的pH=

2

2

。
③设计一种实验方案，证明次磷酸是弱酸：

测定NaH₂PO₂溶液的pH，若pH＞7则证明次磷酸弱酸

测定NaH₂PO₂溶液的pH，若pH＞7则证明次磷酸弱酸

。
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元中强酸，某温度下，0.11mol•L^-1的H₃PO₃溶液的pH为2，该温度下H₃PO₃的电离平衡常数K_a1约为

1×10^-3

1×10^-3

（K_a2=2×10^-7，H₃PO₃的二级电离和水的电离忽略不计）。
（3）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成Na₂HPO₃时，所得溶液的pH

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”，下同）7。
②溶液呈中性时，所得溶液的c（Na⁺）

=

=

c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c（Na⁺）

＜

＜

c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）。
（4）磷酸（H₃PO₄）是三元中强酸，若含Fe²⁺和Mg²⁺的溶液中c（Mg²⁺）=0.02mol•L^-1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c（Fe³⁺）=1.0×10^-5mol•L^-1，此时是否有Mg₃（PO₄）₂沉淀生成？

Fe³⁺恰好沉淀完全时，c（PO₄^3-）=

K

sp

（

F

e

P

O

4

）

c

（

F

e

3

+

）

=

1

.

3

×

1

0

-

22

1

.

0

×

1

0

-

5

mol•L^-1=1.3×10^-17mol•L^-1，加入双氧水和磷酸后，溶液体积增加1倍，则c（Mg²⁺）=0.01mol•L^-1，Q=c³（Mg²⁺）×c²（PO₄^3-）=0.01³×（1.3×10^-17）²=1.69×10^-40＜1.0×10^-24，此时不能生成Mg₃（PO₄）₂沉淀

Fe³⁺恰好沉淀完全时，c（PO₄^3-）=

K

sp

（

F

e

P

O

4

）

c

（

F

e

3

+

）

=

1

.

3

×

1

0

-

22

1

.

0

×

1

0

-

5

mol•L^-1=1.3×10^-17mol•L^-1，加入双氧水和磷酸后，溶液体积增加1倍，则c（Mg²⁺）=0.01mol•L^-1，Q=c³（Mg²⁺）×c²（PO₄^3-）=0.01³×（1.3×10^-17）²=1.69×10^-40＜1.0×10^-24，此时不能生成Mg₃（PO₄）₂沉淀

（列式计算）。FePO₄、Mg₃（PO₄）₂的K_sp分别为1.3×10^-22、1.0×10^-24。