锂辉矿是生产锂离子电池的重要矿物资源。锂辉矿的主要成分为LiAlSi2O6，主要杂质为Fe2O3。盐焙烧工艺提取锂辉矿中锂的工艺流程如图所示。
已知：①Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时，即认为沉淀完全。
②碳酸锂在不同温度下的溶解度如表所示。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
| Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
（1）已知滤渣1的主要成分是K2O•Al2O3•4SiO2，“焙烧”过程发生反应的化学方程式为
2 LiAlSi2O6+K2SO4=Li2SO4+K2O•Al2O3•4SiO2
2 LiAlSi2O6+K2SO4=Li2SO4+K2O•Al2O3•4SiO2
。（2）“水浸”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有
升温
升温
、搅拌（或增大固体表面积，加催化剂）
搅拌（或增大固体表面积，加催化剂）
（写出两条）；加入NaOH溶液的目的是去除Al3+和Fe3+，“调节pH”过程需要调节pH的范围是pH＞4.7
pH＞4.7
。（3）“沉锂”过程发生反应的化学方程式为
Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓
Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓
。（4）洗涤产品Li2CO3需要使用
热水
热水
（填“冷水”或“热水”），理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少Li2CO3损耗
Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少Li2CO3损耗
，检验已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净
取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净
。（5）某工厂用at锂辉矿（含LiAlSi2O693%）制得bt Li2CO3，则Li2CO3的产率为
200
b
37
a
×
100
%
200
b
37
a
×
100
%
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2 LiAlSi2O6+K2SO4=Li2SO4+K2O•Al2O3•4SiO2；升温；搅拌（或增大固体表面积，加催化剂）；pH＞4.7；Na2CO3+Li2SO4=Na2SO4+Li2CO3↓；热水；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可以减少Li2CO3损耗；取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
