食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

SO

2

-

4

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、

SO

2

-

4

离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

（只填化学式）；
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为

75%乙醇

75%乙醇

；
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol⋅L^-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管

。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂

＜

＜

（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是

电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应

，装置改进后可用于制备NaOH溶液。

（4）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，据此，从如图所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

e

e

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

d

d

（填代号）。可选用制备气体的装置见图。