电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，请回答下列问题。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离常数（室温）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②将少量CO₂通入NaCN溶液，反应的离子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
③室温下，—定浓度的CH₃COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是：

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

。
④室温下，某溶液中存在着CH₃COOH（aq）+HCO₃^-（aq）⇌CH₃COO^-（aq）+H₂CO₃（aq），该反应的平衡常数K=

36

36

。
（2）常温下，将a mol•L^-1的醋酸与 b mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），则该混合溶液中醋酸的电离常数K_a=

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

（用含a和b的代数式表示）。