贵重金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。图1是实验室模拟工业浸取电路板中金的过程，图2为浸取原理。
回答下列问题：
（1）打开K1、K3，关闭K2、K4，向A中烧瓶加水，制取NH3。安全漏斗的作用除加水外，还有 液封，防止气体逸出液封，防止气体逸出，湿棉花的作用 尾气处理，吸收多余的氨气尾气处理，吸收多余的氨气。
（2）三颈瓶中蓝色沉淀消失后，关闭K1、K3，打开K2、K4，滴入Na2S2O3溶液。为使分液漏斗内的Na2S2O3溶液顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 将瓶口的小口和塞上的凹槽对齐将瓶口的小口和塞上的凹槽对齐。根据图2原理可知，[Cu（NH3）4]2+在浸金过程中起 催化催化作用。三颈瓶中Au发生反应的离子方程式为 4Au+8S2O2-3+O2+2H2O=4[Au（S2O3）2]3-+4OH-4Au+8S2O2-3+O2+2H2O=4[Au（S2O3）2]3-+4OH-。
（3）为了验证图2原理中O2的作用，进行如下实验：
关闭K4，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左商有低，三颈瓶中溶液蓝色变浅。然后 打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原（填操作和现象），对应反应的离子方程式是 4[Cu（NH3）2]++8NH3•H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O4[Cu（NH3）2]++8NH3•H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O，此现象证实了上述原理中O2的作用。
O
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O
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3
【答案】液封，防止气体逸出；尾气处理，吸收多余的氨气；将瓶口的小口和塞上的凹槽对齐；催化；4Au+8S2+O2+2H2O=4[Au（S2O3）2]3-+4OH-；打开瓶塞，锥形瓶中溶液颜色复原；4[Cu（NH3）2]++8NH3•H2O+O2=4[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.6
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1．废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂，工艺流程如下：
（1）在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中发生反应的化学方程式为，还原产物是．
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是．废渣的主要成分是．
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为、．
（4）除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：35引用：2难度：0.5 -
2．回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
生成氢氧化物沉淀的pH
（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）2 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8 ．
（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是．
（3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是．
（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为．
（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：3难度：0.5 -
3．铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源．回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略．铅蓄电池的阴、阳极±真充物（铅膏，主要含PbO、
PbO2、PbSO4）是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为
3PbO•PbSO4•H2），其实验流程如下：
（1）物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是．
（2）滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）；其提取的主要步骤有、过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是
（3）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为．
（4）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO．若实验中所取 铅膏的质量为47，8g,其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少 需加入mL1.0mol/L Na2SO3 溶液．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：2难度：0.5
