工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni,还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制备草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）的流程如图：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高镍的浸取率，可采取的措施是 把废镍催化剂粉碎、适当加热或适当增大酸的浓度或搅拌把废镍催化剂粉碎、适当加热或适当增大酸的浓度或搅拌（填两种措施）；“滤渣Ⅰ”的主要成分为 CaSO4和SiO2CaSO4和SiO2。
（2）“除铁”时，加入NaClO发生反应的离子方程式为 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。若要使Fe3+恰好沉淀完全，则溶液中c（Fe3+）═1.0×10-5mol•L-1，此时溶液的pH是 3.23.2{已知常温下Ksp[Fe（OH）3]═4×10-38，lg2═0.3}。
（3）“萃取”操作中使用的玻璃仪器有 分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯。向溶液中加入有机萃取剂萃取、分液，此时杂质处于 有机层有机层（填“有机层”或“无机层”）中。
（4）加草酸铵“沉镍”得NiC2O4•2H2O的离子方程式为 C2O42-+Ni2++2H2O=NiC2O4•2H2O↓C2O42-+Ni2++2H2O=NiC2O4•2H2O↓。
（5）称量mgNiC2O4•2H2O高温分解，测得固体的失重率（原固体质量-剩余固体质量原固体质量）与温度关系曲线如图所示，加热至400℃发生的总反应的化学方程式为 NiC2O4•2H2O 高温 NiO+CO2↑+CO↑+2H2O↑NiC2O4•2H2O 高温 NiO+CO2↑+CO↑+2H2O↑。
原固体质量
-
剩余固体质量
原固体质量
高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】把废镍催化剂粉碎、适当加热或适当增大酸的浓度或搅拌；CaSO4和SiO2；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；3.2；分液漏斗、烧杯；有机层；C2O42-+Ni2++2H2O=NiC2O4•2H2O↓；NiC2O4•2H2O NiO+CO2↑+CO↑+2H2O↑
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：68引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
