工业上可利用如下反应既可以生产甲醇，又可以降低二氧化碳排放量。CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题。
（1）若该反应在一定条件能自发进行，判断该反应的ΔH ＜＜0（填“＜”或“＞”）。
（2）写出CH3OH中官能团的电子式 
，CO2的空间构型 直线形直线形。
（3）下列有关叙述正确的是 abab（填字母序号）。
a.容器内气体压强不再发生改变时，该反应达到化学平衡状态
b.从体系中不断分离出甲醇可以能提高CO2的平衡转化率
c.向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
d.升温时，该反应的平衡常数增大
（4）当起始物n（H2）n（CO2）=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x（CH3OH），下图表示的是250℃下x（CH3OH）与压强关系曲线和压强为5×10Pa下x（CH3OH）与温度关系曲线。
①表示250℃下x（CH3OH）与压强关系曲线的是 曲线a曲线a（填“曲线a”或“曲线b”）。
②当CO2的平衡转化率为13时，反应条件可能是 9×105Pa、250℃或5×105Pa,210℃9×105Pa、250℃或5×105Pa,210℃。
（5）某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。
写出第Ⅱ步的化学方程式 Cr2O3+3CO2=2CrO3+3COCr2O3+3CO2=2CrO3+3CO，该工艺采用的催化剂为 CrO3。CrO3。。
n
（
H
2
）
n
（
C
O
2
）
1
3
【答案】＜；；直线形；ab；曲线a；9×105Pa、250℃或5×105Pa，210℃；Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO；CrO3。
；直线形；ab；曲线a；9×105Pa、250℃或5×105Pa，210℃；Cr2O3+3CO2=2CrO3+3CO；CrO3。【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：65引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
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