兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：
Ⅰ.乙醇催化氧化
已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
（1）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O。
（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置 BB（填字母），为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是 水浴加热水浴加热。
（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是 受热部分的铜丝随间歇性地鼓入氧气而交替出现先变黑、后变红受热部分的铜丝随间歇性地鼓入氧气而交替出现先变黑、后变红。
Ⅱ.制取乙酸乙酯
已知数据：
C
u
△
C
u
△
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 |
| 乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.78 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图1连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。
③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。最后得到2g纯净的乙酸乙酯。
（4）反应中浓硫酸的作用是
催化剂、吸水剂
催化剂、吸水剂
。（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
浓硫酸
△
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
。浓硫酸
△
（6）通过分离后，饱和碳酸钠溶液中含有一定量的乙醇，拟用图2所示装置回收乙醇，回收过程中应控制温度保持
78.0℃
78.0℃
℃；找出图2中的错误：温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处、冷凝水应下进上出
温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处、冷凝水应下进上出
。（7）乙酸乙酯的产率为
64.9%
64.9%
（精确到0.1%）。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因是 原料被蒸出，利用率不高；发生副反应，使产率降低
原料被蒸出，利用率不高；发生副反应，使产率降低
。【答案】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；B；水浴加热；受热部分的铜丝随间歇性地鼓入氧气而交替出现先变黑、后变红；催化剂、吸水剂；CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；78.0℃；温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管处、冷凝水应下进上出；64.9%；原料被蒸出，利用率不高；发生副反应，使产率降低
C
u
△
浓硫酸
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：105引用：2难度：0.6
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1．在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，应选用下列哪种试剂洗涤除去（ ）
发布：2024/12/30 8:30:1组卷：38引用：3难度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【实验步骤】
（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a.步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查；
b.写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）；
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；
d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：42引用：7难度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图A装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol•L-1浓硫酸饱和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6 mL和mol•L-1。
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。图中内为适当的试剂，内为适当的分离方法。
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是。分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是。
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为最合理的是。发布：2024/12/30 19:0:1组卷：79引用：3难度：0.1
