碘酸钙[Ca（IO₃）₂]微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60℃时最稳定，温度低于60℃会生成碘酸钙的水合物，一种制备少量Ca（IO₃）₂晶体流程如图。

（1）制取KIO₃溶液，先将一定量KClO₃固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈瓶（见图）。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是

盐酸

盐酸

（填名称）。80℃水浴加热，反应生成Cl₂和IO₃^-，该反应的离子方程式为

2ClO₃^-+I₂=Cl₂↑+2IO₃^-

2ClO₃^-+I₂=Cl₂↑+2IO₃^-

。

（2）制取Ca（IO₃）₂晶体，请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca（IO₃）₂晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，

在蒸发皿中加热高于60℃时蒸发结晶，过滤

在蒸发皿中加热高于60℃时蒸发结晶，过滤

，干燥，得到Ca（IO₃）₂晶体。
[Ca（IO₃）₂沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca（OH）₂、蒸馏水、硝酸酸化的硝酸银溶液。]
（3）测定Ca（IO₃）₂的K_sp。室温下，将碘酸钙溶于蒸馏水，放置一段时间，使其建立沉淀溶解平衡，过滤，得到碘酸钙饱和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘量瓶，加过量KI溶液并用稀H₂SO₄酸化，以淀粉为指示剂，用0.03mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。测定过程中发生下列反应：IO₃^-+I^-+H⁺→I₂+H₂O（未配平），2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①滴定终点的现象为

溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色

溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色

。
②计算Ca（IO₃）₂在室温下的K_sp

根据IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-得关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，则n（IO₃^-）=6n（S₂O₃^2-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO₃）₂溶液中，n[Ca（IO₃）₂]=

1

2

×n（IO₃^-）=

1

2

×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO₃）₂]=

0

.

00108

mol

0

.

005

L

=0.216mol/L，Ca（IO₃）₂完全电离，则溶液中c（Ca²⁺）=c[Ca（IO₃）₂]=0.216mol/L，c（IO₃^-）=2c[Ca（IO₃）₂]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO₃）₂在室温下的K_sp=c（Ca²⁺）×c²（IO₃^-）=0.216×0.532≈0.06

根据IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-得关系式IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，则n（IO₃^-）=6n（S₂O₃^2-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO₃）₂溶液中，n[Ca（IO₃）₂]=

1

2

×n（IO₃^-）=

1

2

×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO₃）₂]=

0

.

00108

mol

0

.

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L

=0.216mol/L，Ca（IO₃）₂完全电离，则溶液中c（Ca²⁺）=c[Ca（IO₃）₂]=0.216mol/L，c（IO₃^-）=2c[Ca（IO₃）₂]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO₃）₂在室温下的K_sp=c（Ca²⁺）×c²（IO₃^-）=0.216×0.532≈0.06

（写出计算过程）。