运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
（1）反应：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H2。
已知CO的燃烧热为283.0kJ•mol-1，则△H=-746.5kJ/mol-746.5kJ/mol。
（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步：
Ⅰ．2NO（g）⇌N2O2（g）（快）；v1正=k1正•c2（NO）；v1逆=k1逆•c（N2O2）△H1＜0
Ⅱ．N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）（慢）；v2正=k2正•c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆•c2（NO2）△H2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=k1正k2正k1逆k2逆k1正k2正k1逆k2逆。
②决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）速率的是反应ⅡⅡ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1＜＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是CC。
A．k2正增大，c（N2O2）增大
B．k2正减小，c（N2O2）减小
C．k2正增大，c（N2O2）减小
D．k2正减小，c（N2O2）增大
（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5mol NO、0.5mol CO，此时容器总压为P0kPa,发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol,则0～4min内用CO2表示的平均速率为0.1P00.1P0kPa•min-1，用平衡分压表示的平衡常数KP=320P0320P0（用含有P0的代数式表示）。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是A、CA、C。
A．增大压强
B．降低温度
C．再加入0.5mol NO、0.5mol CO
D．分离出部分N2
k
1
正
k
2
正
k
1
逆
k
2
逆
k
1
正
k
2
正
k
1
逆
k
2
逆
320
P
0
320
P
0
【答案】-746.5kJ/mol；；Ⅱ；＜；C；0.1P0；；A、C
k
1
正
k
2
正
k
1
逆
k
2
逆
320
P
0
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：41引用：3难度：0.7
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1．（1）已知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol,N-H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N键的键能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有12。
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）发布：2024/11/7 8:0:2组卷：10引用：2难度：0.5 -
2．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ•mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ•mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ•mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ•mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）发布：2024/11/17 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7 -
3．乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化学键 C=C C-C C-H C-O O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ•mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=催化剂加热、加压kJ•mol-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：36引用：2难度：0.5
