Mg、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛．请回答下列问题：
（1）Zn元素在周期表中的位置为

第四周期第ⅡB族

第四周期第ⅡB族

；基态硫原子核外电子的空间运动状态有

9

9

种。
（2）氨硼烷（H₃BNH₃）是一种安全、高效的储氢材料。H₃BNH₃分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为

B＜H＜N

B＜H＜N

。
（3）三氯化硼是一种重要的化工原料．制备BCl₃的原理为B₂O₃+3C+3Cl₂═2BCl₃+3CO。BCl₃分子的空间构型为

平面三角形

平面三角形

，形成BCl₃分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为

C

C

（填序号）。
A.
B.
C.
D.
（4）叶绿素是一类与光合作用有关的最重要的色素，图1是一种叶绿素的结构示意图（R为有机长链烷烃基），其中C原子的杂化方式为

sp²、sp³

sp²、sp³

。已知叶绿素在酸性条件下，与（CH₃COO）₂Cu溶液反应后，可以形成持久保持绿色的铜代叶绿素，则叶绿素的中心离子Mg²⁺易被Cu²⁺取代的原因是

由于离子半径：Cu²⁺＞Mg²⁺，Cu²⁺更易接受孤电子对形成配位键，故Cu²⁺与N原子形成的配位键稳定性更强，铜代叶绿素更稳定，故叶绿素的中心离子Mg²⁺易被Cu²⁺取代

由于离子半径：Cu²⁺＞Mg²⁺，Cu²⁺更易接受孤电子对形成配位键，故Cu²⁺与N原子形成的配位键稳定性更强，铜代叶绿素更稳定，故叶绿素的中心离子Mg²⁺易被Cu²⁺取代

。

（5）ZnS用作分析试剂、荧光粉的基质和光导体材料，图2是ZnS的某种晶胞沿z轴方向在xy平面的投影图，原子旁边标注的数字是该原子位于z轴上的高度（部分相同位置的原子未标注）。其中Zn²⁺在晶胞中的位置为

顶点和面心

顶点和面心

，Zn²⁺和S^2-的最短距离是

3

4

a

3

4

a

pm；若该晶胞密度是ρg•cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=

4

×

97

ρ

a

3

×

1

0

30

4

×

97

ρ

a

3

×

1

0

30

（用含a、ρ的式子表示）。