某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：
【猜想假设】
（1）假设1：

硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关

硝酸铜溶液颜色与溶液浓度有关

。
假设2：硝酸铜溶液中溶解了NO₂
【实验操作及现象分析】
实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。
甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。
实验二：
（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是

加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关

加热硝酸铜溶液，温度升高二氧化氮气体溶解度减小而逸出，放出红棕色气体，溶液颜色变为蓝色，说明颜色的变化与溶解了二氧化氮气体有关

。
乙同学认为假设2不严谨，用以下实验对假设2进行了深入探究：
实验三：

操作及试剂	现象
向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入N2	大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色

（3）结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是

向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色

向混合溶液中通入氮气会将溶液中溶解的二氧化氮气体带出，而溶液仍保持一段时间绿色

。
（4）乙同学查阅资料发现：
①铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于HNO₂（或NO₂^-）与铜离子作用的结果。
②金属和浓HNO₃的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有HNO₂生成。如Cu和浓HNO₃反应，开始生成的NO₂溶于水形成HNO₂，它再和Cu反应，速率就大大加快。
请依据资料完成以下离子反应方程式。
i

2

2

NO₂+

1

1

H₂O═

1

1

HNO₂+

H⁺

H⁺

+

NO₃^-

NO₃^-

；
iiCu+2HNO₂+

2H⁺

2H⁺

=

Cu²⁺

Cu²⁺

+

2H₂O

2H₂O

+

2NO↑

2NO↑

；
iii2NO+4H⁺+4NO₃^-=6NO₂+2H₂O。
实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中HNO₂的生成。

实验	操作	现象
1	向试管a中加入lmL浓硝酸，再插入铜丝	快速产生红棕色气体，溶液变为绿色
2	向试管b中加入1mL浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝	快速产生红棕色气体溶液变为绿色
3	向试管c中加入1mL浓硝酸，3滴30%H2O2，再插入铜丝	反应较慢，溶液变为蓝色

（5）结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是

过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低

过氧化氢具有强氧化性，和亚硝酸反应生成硝酸，导致溶液中亚硝酸的浓度降低

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