（1）化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是

b

b

（填序号）。
a.燃烧CO
b.Ba（OH）₂•8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应
c.铝和稀盐酸反应
d.NaOH溶液和稀盐酸反应
e.液态水变为水蒸气
f.水蒸气冷凝为液态水
（2）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

环形玻璃搅拌棒

环形玻璃搅拌棒

。
（3）烧杯间填满碎纸条的作用是

减少热量损失

减少热量损失

。
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

偏小

偏小

（填“偏大、偏小、无影响”）。
（5）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

不相等

不相等

（填“相等、不相等”），所求中和热

相等

相等

（填“相等、不相等”）。
（6）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol
写出FeO（s）与CO反应生成Fe（s）和CO₂的热化学方程式：

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=+11kJ/mol

FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=+11kJ/mol

。