总电能在生产、生活中起着十分重要的作用。某学习小组的同学利用已经学习的氧化还原反应知识与电流的产生进行探究。
（1）【引发思考】氧化还原反应的发生的本质是

电子的转移

电子的转移

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（2）【提出问题】可否让氧化还原反应中某些带电粒子的移动产生电流？
【查阅资料】
①导线中的电流是由于电子的定向移动产生的。
②2019版人教版化学教材必修二P36有下描述：利用反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（用单线桥分析此反应并标出电子转移方向和数目：

）。通过如图1特定装置使氧化反应与还原反应分别在两个不同的区域进行，可以使电子通过导体发生定向移动，形成电流。
（3）如图1所示，插入稀硫酸的锌片和铜片用导线连接时，由于锌比铜活泼，与稀硫酸作用容易失去电子，被氧化成锌离子而进入溶液；锌片区域：（氧化反应）Zn-2e^-=Zn²⁺；电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片获得电子，被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子从铜片上放出：铜片区域：（还原反应）

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

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（4）【实验探究】利用铁和硫酸铜溶液的反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）产生电流。
第一步：按图2装置组成实验装置，用导线将铜片与电流表红色接线柱相连接，用导线将

铁

铁

片与电流表黑色接线柱相连接；

第二步：向烧杯中加入硫酸铜溶液；
第三步：观察到电流表指针偏转，

铁

铁

片逐渐溶解，溶液由蓝色逐渐变为

绿

绿

色。
（5）【交流反思】两个金属片区域发生的反应式分别为①（氧化反应）：

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

，②（还原反应）：

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

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