某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图：
已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 高温 2CuO+TeO2。
（1）写出煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高温 4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+3O2+4Na2CO3 高温 4Na2CrO4+4CO2。
（2）酸浸过程中TeO2转化为TeO2+，写出酸浸过程中可能发生的反应离子方程式 TeO2+2H+=TeO2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2OTeO2+2H+=TeO2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O。
（3）“电解沉积”步骤除了生成铜、O2还有 H2SO4H2SO4（填化学式），该物质可返回 酸浸酸浸工序重复使用。
（4）上述流程中Na2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c（Cr3+）=5×10-5mol•L-1，则当溶液中开始析出Cr（OH）3沉淀时，Fe3+是否沉淀完全？是是（填“是”或“否”）。已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
高温
高温
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2Cr2O3+3O2+4Na2CO3 4Na2CrO4+4CO2；TeO2+2H+=TeO2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O；H2SO4；酸浸；是
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
