甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
（一）CO 和 CO₂ 可用于制备甲醇（CH₃OH），已知：
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O （g）△H=a kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （l）△H=b kJ•mol^-1
反应Ⅲ：H₂O（l）⇌H₂O（g）△H=c KJ•mol^-1
（1）则反应 CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）  的△H=

b-a+c

b-a+c

kJ•mol^-1．已知该反应能自发，则该反应在

低温

低温

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）能自发进行。
（2）某温度下，将 CO₂ 和 H₂ 以体积比 1：1 置于固定体积的密闭容器中，假设仅发生反应Ⅰ，其平衡常数为 1.0，则该反应达到平衡时 CO 的体积分数为

25%

25%

。
（二）工业上也可用天然气先制备合成气，反应Ⅳ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H＞0
再合成甲醇。
图1 为在一定压强下，1mol CH₄（g）和1mol H₂O（g）在三种不同催化剂作用下发生反应Ⅳ，经历相同时间时，CO 的物质的量（n）随温度变化的关系。
（3）下列说法正确的是

C

C

。
A．在相同条件下，三种催化剂 1、2、3 的催化效率由高到低的顺序是 1＞2＞3
B．温度低于 700℃时，曲线②上的点有可能已经到达平衡
C．0℃时，不同催化剂（1、2、3）作用下到达平衡时的 CO 的物质的量相同
D．若温度高于 700℃时，CO 的物质的量保持不变
（4）曲线③中 CO 的物质的量随温度变化的原因可能是

曲线③中CO的物质的量随温度变化的原因是因为温度升高，催化剂活性提高，化学反应速率增大，所以CO的物质的量增大（或者因为正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，CO的物质的量增大。）

曲线③中CO的物质的量随温度变化的原因是因为温度升高，催化剂活性提高，化学反应速率增大，所以CO的物质的量增大（或者因为正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，CO的物质的量增大。）

。
（5）500℃时，反应Ⅳ在催化剂 1 的作用下 10min 时达到平衡，请在图 2 中画出 0 至 12min内 CO 的物质的量的变化图。