某实验小组在实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，并验证Cl2的性质。实验装置及部分药品如图所示。
回答下列问题：
（1）上述制取Cl2装置的连接顺序为：发生装置→净化装置净化装置→收集装置→尾气处理装置尾气处理装置。
（2）A中选用的装置为甲甲（填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl（浓）+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗分液漏斗，滴加盐酸时，在旋开旋钮之前需进行的操作是打开上部的塞子打开上部的塞子。
（3）通过观察B中的现象，说明Cl2具有的性质有氯气在食盐水中的溶解度小氯气在食盐水中的溶解度小。
（4）E中反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
（5）实验室用D装置收集氯气，而不用图1装置的原因是氯气有毒，不能排放在空气中氯气有毒，不能排放在空气中。
（6）要验证干燥的氯气没有漂白作用，可将图2装置连接到原实验装置中，连接的位置是③③。（填标号）
①A、B间
②B、C间
③C、D间
（7）常温常压下生成1L Cl2，理论上需要MnO2的质量为3.553.55g。（已知常温常压下气体的摩尔体积Vm≈24.5L/mol；计算结果保留两位小数）
△
△
【答案】净化装置；尾气处理装置；甲；4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗；打开上部的塞子；氯气在食盐水中的溶解度小；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；氯气有毒，不能排放在空气中；③；3.55
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
