用H₂O₂、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-；H₂O₂+IO^-═H₂O+O₂↑+I^-．总反应的化学方程式是

2H₂O₂

碘离子

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

碘离子

2H₂O+O₂↑

。
（2）资料2：H₂O₂分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是

a

a

（填字母）。

a.加入KI后改变了反应的路径
b.加入KI后改变了总反应的能量变化
c.H₂O₂+I^-═H₂O+IO^-是放热反应
（3）实验中发现，H₂O₂与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl₄，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I₂也可催化H₂O₂的分解反应。
①加CCl₄并振荡、静置后还可观察到

下层溶液呈紫红色

下层溶液呈紫红色

，说明有I₂生成。
②气泡明显减少的原因可能是：
ⅰ．H₂O₂浓度降低；
ⅱ．

在水溶液中I₂的浓度降低；

在水溶液中I₂的浓度降低；

。
以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H₂O₂溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl₄，B试管不加CCl₄，分别振荡、静置。观察到的现象是

B试管中产生气泡速率没有明显减小

B试管中产生气泡速率没有明显减小

。
（4）资料4：I^-+I₂⇌

I

-

3

K=640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入10mL 0.10mol•L^-1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如表：

微粒	I-	I2	I - 3
浓度/（mol•L-1）	2.5×10-3	a	4.0×10-3

①a=

2.5×10^-3

2.5×10^-3

。
②该平衡体系中除了含有I₂、

I

-

3

和I^-外，一定还含有其他含碘微粒，理由是

2c（I₂）+c（I^-）+3c（

I

-

3

）＜0.033mol•L^-1

2c（I₂）+c（I^-）+3c（

I

-

3

）＜0.033mol•L^-1

。