KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融物。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。
（1）Ⅰ中，软锰矿（主要成分MnO₂）提纯后可用于实验室制取氯气，反应的离子方程式为：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

高温

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

高温

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是

保持溶液呈强碱性，防止K₂MnO₄发生歧化反应

保持溶液呈强碱性，防止K₂MnO₄发生歧化反应

。
（4）Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是

3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

。
（5）将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄。装置如图：

a极发生

氧化

氧化

（填“氧化”或“还原”）反应；判断依据是：

a极反应为

M

n

O

2

-

4

-e^-=

M

n

O

-

4

，失去电子发生氧化反应

a极反应为

M

n

O

2

-

4

-e^-=

M

n

O

-

4

，失去电子发生氧化反应

。
（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na₂C₂O₄+H₂SO₄═H₂C₂O₄+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩尔质量：Na₂C₂O₄134g⋅mol^-1、KMnO₄158g⋅mol^-1；Mn²⁺颜色为肉粉色。
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至

当滴入最后一滴KMnO₄溶液，锥形瓶中的液体由肉粉色变为浅紫色，且半分钟内不恢复

当滴入最后一滴KMnO₄溶液，锥形瓶中的液体由肉粉色变为浅紫色，且半分钟内不恢复

（填现象），消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。则产品中KMnO₄的质量分数的表达式为：

1580

b

67

a

V

1580

b

67

a

V

。