无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）△H=+24.4kJ/mol。
（1）将一定量N₂O₄投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是

BC

BC

。
A．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）          B．体系颜色不变
C．气体平均相对分子质量不变    D．气体密度不变
达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色

变深

变深

（填“变深”“变浅”或“不变”），判断理由

正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO₂）增加，颜色加深

正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c（NO₂）增加，颜色加深

。
（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：p（NO₂）=p_总•x（NO₂）]．写出上述反应平衡常数K_p表达式

P

总

×

x

2

（

N

O

2

）

x

（

N

2

O

4

）

P

总

×

x

2

（

N

O

2

）

x

（

N

2

O

4

）

（用p_总、各气体物质的量分数x表示）。
（3）上述反应中，正反应速率v_正=k_正•p（N₂O₄），逆反应速率v_逆=k_逆•p²（NO₂），其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为

K

正

K

逆

K

正

K

逆

（以k_正、k_逆表示）。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解20%时，v_正=

3.2×10⁶

3.2×10⁶

kPa•s^-1。
（4）真空密闭容器中放入一定量N₂O₄，维持总压强p₀恒定，在温度为T时，平衡时N₂O₄分解百分率为α．保持温度不变，向密闭容器中充入等量N₂O₄，维持总压强在2p₀条件下分解，则N₂O₄的平衡分解百分率α′=

a

2

2

-

a

2

a

2

2

-

a

2

。